Die Molarität einer Lösung berechnen

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Molarität ist eine Beschreibung der Beziehung zwischen der Molzahl einer Flüssigkeit und ihrem Volumen. Um die Molarität zu berechnen, beginnen Sie mit Mol und Volumen, Masse und Volumen oder Mol und Milliliter. Diese Variablen werden dann in die Standardformel zur Berechnung der Molarität eingetragen, um (hoffentlich) die richtige Antwort zu erhalten.

Schritte

Methode 1 von 4: Berechnung der Molarität anhand von Mol und Volumen

1. Lernen Sie die Standardformel zur Berechnung der Molarität. Die Molarität ist gleich der Anzahl der Mole eines gelösten Stoffes geteilt durch das Volumen der Lösung in Liter. Das steht schon geschrieben: Molarität = Zahl der Stoffmole / Zahl der Liter Lösung

Beispielaufgabe: Wie groß ist die Molarität einer Lösung von 0,75 mol NaCl in 4,2 Liter Wasser?

2. Sehen Sie sich die Aufgabe an. Die Berechnung der Molarität erfordert eine bestimmte Anzahl von Stoffmolen und eine Anzahl von Litern Lösung. Wenn die Erklärung diese Zahlen vorsieht, müssen keine Vorarbeiten geleistet werden.

Beispielaufgabe:

Mol = 0,75 Mol NaCl

Volumen = 4,2 Liter

3. Teilen Sie die Anzahl der Mole durch die Anzahl der Liter. Der erhaltene Bruch gibt dann die Anzahl der Mole pro Liter Lösung an, auch Molarität genannt.

Beispielaufgabe: Molarität = 0,75 mol / 4.2L = 0,17857142

4. Schreibe deine Antwort. Vervollständigen Sie die Antwort richtig, je nach Ihren Messdaten und den Anforderungen der Aufgabenstellung. Kurz das Wort "Molarität" aus mit "m" und verwende den chemischen Namen des gelösten Stoffes.

Beispielaufgabe: 0,179 M NaCl

Methode 2 von 4: Berechnung der Molarität mit Masse und Volumen

1. Sie kennen die Standardformel zur Berechnung der Molarität.Molarität = Zahl der Stoffmole / Zahl der Liter Lösung

Beispielaufgabe: Wie groß ist die Molarität einer Lösung beim Auflösen von 3,4 g KMnO₄ in 5,2 Liter oder Wasser?

2. Sehen Sie sich die Aufgabe an. Die Berechnung der Molarität erfordert eine bestimmte Anzahl von Stoffmolen und eine Anzahl von Litern Lösung. Sind diese Zahlen in der Stellungnahme nicht enthalten, müssen einige Vorarbeiten geleistet werden, bevor Sie fortfahren können.

Beispielaufgabe:

Masse = 3,4 g KMnO₄

Volumen = 5,2 Liter

3. Bestimmen Sie die Molmasse des gelösten Stoffes. Um die Mole des gelösten Stoffes zu ermitteln, muss zunächst die Molmasse berechnet werden. Sie tun dies, indem Sie die unterschiedlichen Molmassen jedes Elements des Stoffes addieren. Diese Molmasse kann mithilfe des Periodensystems ermittelt werden.

Beispielaufgabe:

Die Molmasse von K = 39,1 g

Die Molmasse von Mn = 54,9 g

Die Molmasse von O = 16,0 g

Gesamtmolmasse = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 Gramm

4. Rechne Gramm in Mol um. Da Sie nun die Molmasse des gelösten Stoffes kennen, müssen Sie diese noch in die Anzahl der Mole umrechnen. Sie tun dies, indem Sie bestimmen, was 1 Mol der Substanz wiegt, und dies dann mit der Molmasse multiplizieren.

Beispielaufgabe: Gramm Substanz * (1/Molmasse der Substanz) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. Teilen Sie die Anzahl der Mole durch die Anzahl der Liter Lösung, um die Molarität zu ermitteln.

Beispielaufgabe: Molarität = 0,0215 mol / 5.2L = 0.004134615

6. Schreibe deine Antwort. Vervollständigen Sie die Antwort richtig, je nach Ihren Messdaten und den Anforderungen der Aufgabenstellung. Kurz das Wort "Molarität" aus mit "m" und verwende den chemischen Namen des gelösten Stoffes.

Beispielaufgabe: 0,004 Mio. KMnO₄

Methode 3 von 4: Berechnung der Molarität mit Mol und Milliliter

1. Sie kennen die Standardformel zur Berechnung der Molarität.Molarität = Zahl der Stoffmole / Zahl der Liter Lösung. Wenn das Volumen in Millilitern angegeben ist, müssen Sie es umrechnen.

Beispielaufgabe: Wie groß ist die Molarität einer Lösung von 1,2 mol CaCl₂ in 2905 Milliliter Wasser?

Beispielaufgabe:

Molzahl = 1,2 Mol CaCl₂

Volumen = 2905 ml

3. Konvertieren Sie die Anzahl von Millilitern in Liter. Ermitteln Sie die Literzahl der Lösung, indem Sie das Volumen durch 1000 teilen oder den Dezimalpunkt um 3 Stellen nach links verschieben.

Beispielaussage: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L

4. Teilen Sie die Anzahl der Mole durch die Anzahl der Liter. Nachdem Sie nun alle Zahlen in einer Reihe haben, können Sie die Molarität der Lösung berechnen.

Beispielbelegung: 1,2 mol CaCl₂ / 2905L = 0,413080895

5. Schreibe deine Antwort. Vervollständigen Sie die Antwort richtig, je nach Ihren Messdaten und den Anforderungen der Aufgabenstellung. Kurz das Wort "Molarität" aus mit "m" und verwende den chemischen Namen des gelösten Stoffes.

Beispielaufgabe: 0,413 M CaCl₂

Methode 4 von 4: Extra Übungsaufgabe

1. Wir wollen die Molarität einer Lösung von 5,2 g NaCl in 800 ml Wasser bestimmen. Listen Sie zur Verdeutlichung zunächst diese Werte auf: Masse in Gramm und Volumen in Milliliter.

Masse = 5,2 g NaCl
Volumen = 800ml Wasser

2. Bestimmen Sie die Molmasse von NaCl. Dazu addieren Sie die Molmasse von Natrium (Na) und die Molmasse von Chlor (Cl).

Die Molmasse von Na = 22,99 g

Die Molmasse von Cl = 35,45 g

Die Molmasse von NaCl = 22,99 + 35.45 = 58,44 Gramm

3. Multiplizieren Sie die Masse des Stoffes mit dem Umrechnungsfaktor der Molmasse. In diesem Beispiel beträgt die Molmasse von NaCl 58.44 g, also hast du 1 Mol / 58,44 g.

Mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

4. Teilen Sie 800 ml Wasser durch 1000, um die Literzahl zu erhalten.

Sie können dies auch so sehen, dass Sie 800 ml mit einem Umrechnungsfaktor von 1 L / 1000 ml multiplizieren.

Um dies schnell zu tun, müssen Sie nur den Dezimalpunkt um 3 Stellen nach links verschieben, anstatt dies zu berechnen.

Volumen = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. Teile die Mole einer Substanz durch die Liter der Lösung. Um die Molarität zu ermitteln, dividiere 0,09 Mol der Substanz NaCl durch 0,8 L der Lösung.

Molarität = Molzahl Substanz / Literzahl Lösung = 0,09 Mol / 0,8 L = 0,1125 Mol/L