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Einige Verbindungen haben interne Bindungen, die in ihrer Stärke mit der Zugkraft des Wassers vergleichbar sind. Diese Stoffe sind mäßig löslich, weil ein erheblicher Teil der Anleihen (aber nicht alle) auseinander gezogen werden. 
Zum Beispiel für Strontiumchlorid (SrCl2), suchen Sie in den fettgedruckten Schritten unten nach Sr oder Cl. Cl ist `normalerweise lösbar`, also schauen Sie unten nach Ausnahmen. Sr wird nicht als Ausnahme angegeben, daher muss SrCl2 lösbar sein. Die häufigsten Ausnahmen zu jeder Regel sind unten aufgeführt. Es gibt noch andere Ausnahmen, aber diese werden Sie wahrscheinlich nicht in einem typischen Chemieunterricht oder -labor sehen. 
Ausnahme: Li3Bestellung4 ist nicht lösbar. 
Ausnahmen: Ag(OAc) (Silberacetat) und Hg(OAc)2 (Quecksilberacetat) sind nicht löslich. AgNO2 und KClO4 sind nur `teilweise lösbar`. 
Ausnahme: Wenn eine dieser Verbindungen mit Ionen von Silber (Ag), Quecksilber (Hg2) oder Blei (Pb), dann ist das Ergebnis nicht löslich. Gleiches gilt für die weniger verbreiteten Verbindungen mit Kupfer (Cu) und Thallium (Tl). 
Ausnahmen: Das Sulfation bildet mit folgenden Ionen unlösliche Verbindungen: Strontium Sr, Barium Ba, Blei Pb, Silber Ag, Calcium Ca, Radium Ra und zweiatomiges Silber Ag2. Beachten Sie, dass sich Silbersulfat und Calciumsulfat gerade genug auflösen, um manchmal als mäßig löslich bezeichnet zu werden. 
Ausnahmen: Erinnern Sie sich an die Alkalimetalle (Gruppe I-A) und wie gerne sie unlösliche Verbindungen bilden? Li, Na, K, Rb und Cs bilden alle lösliche Verbindungen mit Hydroxid- oder Sulfidionen. Darüber hinaus bildet Hydroxid lösliche Salze mit Erdalkalimetallionen (Gruppe II-A): Calcium Ca, Strontium Sr und Barium Ba. Beachten Sie, dass die Verbindungen von Hydroxid mit Erdalkaliverbindungen gerade genug Moleküle haben, um zusammenzukleben, um manchmal als "schlecht löslich" zu gelten. 
Ausnahmen: Diese Ionen bilden mit den üblichen Stoffen, den Alkalimetallen Li, Na, K, Rb und Cs, sowie mit Ammonium NH . lösliche Verbindungen4. 
Zum Beispiel ein Molekül von PbI2 spaltet sich in die Ionen Pb, I und ein weiteres I auf (Sie müssen nur die Ladung eines Ions kennen oder nachschlagen, da Sie wissen, dass die Gesamtverbindung immer eine neutrale Ladung hat). Schreiben Sie die Gleichung 7.1×10 = [Pb][I] auf 
In unserem Beispiel schreiben wir 7,1×10 = [Pb][I] um Da die Verbindung nur ein Blei-Ion (Pb) enthält, ist die Anzahl der gelösten Verbindungsmoleküle gleich der Anzahl der freien Blei-Ionen. Also können wir [Pb] durch x . ersetzen. Da es für jedes Bleiion zwei Jodionen (I) gibt, können wir die Anzahl der Jodatome mit 2x. Die Gleichung lautet nun 7,1×10 = (x)(2x) 
Wenn beispielsweise unsere Blei-Jod-Verbindung in einer Lösung mit 0,2 M Bleichlorid (PbCl2), dann können wir die Gleichung umschreiben als 7.1×10 = (0.2M+x)(2x). Und da 0,2 M eine so höhere Konzentration als x ist, können wir dies sicher als 7,1 × 10 = (0,2 M) (2x) umschreiben. 
Folgendes gilt für die Löslichkeit in reinem Wasser, nicht mit üblichen Ionen. 7,1×10 = (x)(2x) 7,1×10 = (x)(4x) 7,1×10 = 4x (7.1×10) 4 = x x = ∛((7,1×10) ÷ 4) x = 1,2 x 10 Mol pro Liter lösen sich auf. Dies ist eine sehr kleine Menge, daher wissen Sie, dass diese Verbindung im Prinzip schlecht löslich ist.
Löslichkeit bestimmen
In der Chemie bezeichnet Löslichkeit die Eigenschaften eines Feststoffs, der mit einer Flüssigkeit vermischt und vollständig gelöst wird und keine ungelösten Partikel zurücklässt. Nur (geladene) ionische Verbindungen sind löslich. Aus praktischen Gründen reicht es aus, sich ein paar Regeln zu merken oder eine Liste von Regeln zu konsultieren, um zu sagen, ob die meisten ionischen Verbindungen beim Mischen mit Wasser fest werden oder ob sich eine beträchtliche Menge von ihnen auflöst. In Wirklichkeit lösen sich einige Moleküle auch dann auf, wenn Sie keine Veränderungen sehen. Für genaue Experimente müssen Sie also wissen, wie diese Menge berechnet wird.
Schritte
Methode 1 von 2: Verwenden von Quick Rules
1. Erfahren Sie mehr über ionische Verbindungen. Jedes Atom hat normalerweise einige Elektronen, aber manchmal gewinnen oder verlieren sie ein zusätzliches Elektron. Das Ergebnis ist ein Ion mit elektrischer Ladung. Wenn ein Ion mit negativer Ladung (ein zusätzliches Elektron) auf ein Ion mit positiver Ladung (ein Elektron fehlt) trifft, verbinden sie sich, genau wie das negative und das positive Ende von zwei Magneten. Das Ergebnis ist eine Ionenbindung.
- Ionen mit negativer Ladung heißen Anionen, und Ionen mit positiver Ladung Kationen.
- Normalerweise ist die Anzahl der Elektronen in einem Atom gleich der Anzahl der Protonen, wobei die elektrischen Ladungen im Gleichgewicht sind.
2. Wissen, was Löslichkeit bedeutet. Wassermoleküle (H2O) haben eine ungewöhnliche Struktur, wodurch sie sich ähnlich wie ein Magnet verhalten: ein Ende ist positiv geladen, während das andere Ende negativ geladen ist. Wenn Sie eine Ionenbindung mit Wasser mischen, sammeln sich diese "Wassermagneten" um sie herum und versuchen, die positiven und negativen Ionen auseinander zu ziehen. Einige ionische Bindungen sind nicht sehr eng zusammengefügt; diese sind löslich, weil Wasser bricht und die Bindung auflöst. Andere Verbundwerkstoffe haben stärkere Bindungen und sind Nicht lösbar,weil sie trotz der Wassermoleküle zusammenbleiben können.
3. Studieren Sie die Löslichkeitsregeln. Da die Wechselwirkungen zwischen Atomen recht komplex sind, ist es nicht immer intuitiv, welche Verbindungen löslich und unlöslich sind. Suchen Sie das erste Ion in der Verbindung in der Liste unten, um herauszufinden, wie es sich normalerweise verhält, und überprüfen Sie dann die Ausnahmen, um sicherzustellen, dass das zweite Ion nicht ungewöhnlich interagiert.
4. Verbindungen sind löslich, wenn sie Alkalimetalle enthalten, einschließlich Li, Na, K, Rb und Cs. Diese werden auch als Elemente der Gruppe IA bezeichnet: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Cäsium. Fast jede Verbindung mit einem dieser Ionen ist löslich.
5. Verbindungen mit NO3, C2huh3Ö2, NEIN2, ClO3 und ClO4 sind lösbar. Dies sind Nitrat-, Acetat-, Nitrit-, Chlorat- bzw. Perchlorationen. Beachten Sie, dass Acetat oft mit OAc . abgekürzt wird.
6. Verbindungen mit Cl, Br und I sind meist löslich. Chlorid-, Bromid- und Jodid-Ionen bilden fast immer lösliche Verbindungen, auch als Halogensalze bekannt.
7. Verbindungen mit SO4 sind in der Regel lösbar. Das Sulfation bildet normalerweise lösliche Verbindungen, aber es gibt mehrere Ausnahmen.
8. Verbindungen mit OH oder S sind nicht löslich. Dies sind die Hydroxid- bzw. Sulfidionen.
9. Verbindungen mit CO3 oder PO4 sind nicht lösbar. Überprüfen Sie ein letztes Mal auf Carbonat- und Phosphationen, und Sie sollten wissen, was Sie von der Verbindung erwarten können.
Methode 2 von 2: Berechnung der Löslichkeit des Ksp
1. Finden Sie das Löslichkeitsprodukt der Konstanten Ksp. Diese Konstante ist für jede Verbindung unterschiedlich, also musst du sie in einer Tabelle in deinem Lehrbuch nachschlagen oder online. Da diese Werte experimentell ermittelt werden, können sie von Tabelle zu Tabelle stark variieren, daher verwenden Sie am besten die Tabelle in Ihrem Lehrbuch, falls vorhanden. Sofern nicht anders angegeben, gehen die meisten Tabellen von einer Umgebungstemperatur von 25o C . aus.
- Wenn Sie beispielsweise Bleijodid (PbI2), dann notiere die Gleichgewichtskonstante des Löslichkeitsprodukts. Benutzt du einen Tisch auf bilbo.chm.uri.edu, dann verwende die Konstante 7.1×10.
2. Schreiben Sie zuerst die chemische Gleichung auf. Bestimmen Sie zuerst, wie sich die Verbindung in Ionen aufspaltet, wenn sie sich auflöst. Schreiben Sie nun eine Gleichung mit Ksp einerseits und die einzelnen Ionen andererseits.
3. Passen Sie die Gleichung an, um Variablen zu verwenden. Schreiben Sie die Gleichung in ein einfaches Algebra-Problem um, indem Sie Ihr Wissen über die Anzahl der Moleküle oder Ionen verwenden. Setzen Sie x gleich der Menge der Substanz, die sich auflöst, und schreiben Sie die Variablen als Zahlen jedes Ions in Bezug auf x . um.
4. Betrachten Sie allgemeine Ionen, falls vorhanden. Überspringen Sie diesen Schritt, wenn Sie die Verbindung in reinem Wasser auflösen. Wenn die Verbindung jedoch in einer Lösung gelöst wird, die bereits eines oder mehrere ihrer konstituierenden Ionen enthält (ein „gemeinsames Ion“), wird die Löslichkeit erheblich reduziert. Die Wirkung der gemeinsamen Ionen ist am deutlichsten bei Verbindungen, die meist unlöslich sind, und in diesen Fällen kann man davon ausgehen, dass die überwiegende Mehrheit der Ionen im Gleichgewicht von dem bereits in der Lösung vorhandenen Ion stammt. Schreiben Sie die Gleichung mit der bekannten molaren Konzentration (Mol pro Liter oder M) der bereits in der Lösung vorhandenen Ionen um und ersetzen Sie den Wert von x, den Sie für dieses Ion verwendet haben.
5. Löse die Gleichung. Lösen Sie x und wissen Sie, wie löslich die Verbindung ist. Aufgrund der Definition der Löslichkeitskonstante wird Ihre Antwort als Mol der gelösten Verbindung pro Liter Wasser ausgedrückt. Möglicherweise benötigen Sie einen Taschenrechner, um die endgültige Antwort zu finden.
Notwendigkeiten
- Konstantentabelle für Löslichkeitsprodukte (Ksp) für Anschlüsse.
Tipps
- Wenn Sie experimentelle Daten darüber haben, wie viel sich eine Verbindung gelöst hat, können Sie dieselbe Gleichung verwenden, um die Löslichkeitskonstante K . aufzulösensp.
Warnungen
- Es gibt keine allgemein akzeptierte Definition dieser Begriffe, aber Chemiker sind sich bei den meisten Verbindungen einig. Einige Randfälle bezüglich der Verbindungen mit einem signifikanten Anteil an gelösten und ungelösten Molekülen können mit unterschiedlichen Löslichkeitstabellen beschrieben werden.
- Einige ältere Lehrbücher geben NH4OH wieder als lösliche Verbindung. Das ist falsch; geringe Mengen NH4 und OH-Ionen können beobachtet, aber nicht isoliert werden, um eine Verbindung zu bilden.
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