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Zum Beispiel: Distickstoffhexafluorid. Das erste Element ist Stickstoff und das chemische Symbol für Stickstoff ist N. 
Beispiel: Distickstoff hat das Präfix `di-`, was 2 bedeutet; Es sind also zwei Stickstoffatome vorhanden. Schreiben Sie Distickstoff als N2. 
Zum Beispiel: Distickstoffhexafluorid. Das zweite Element ist Fluor. Lassen Sie einfach die Endung `-ide` weg, um den tatsächlichen Namen des Elements zu erhalten. Das chemische Symbol für Fluor ist F. 
Beispiel: Hexafluorid hat das Präfix `hexa-`, was 6 bedeutet; Deshalb sind 6 Fluoratome vorhanden. Schreiben Sie Hexafluorid als F6. Die endgültige chemische Formel für Distickstoffhexafluorid ist N2F6. 
Schwefeldioxid: SO2 Kohlenstofftetrabromid: CBr4 Diphosphorpentoxid: P2Ö5 
Es gibt nur 3 mehratomige Kationen, und dies sind Ammonium (NH4), Hydronium (H3) und Quecksilber (I) (Hg2 Der Rest der mehratomigen Ionen hat negative Ladungen im Bereich von -1 bis -4. Einige gängige Beispiele sind Karbonat (CO3), Sulfat (SO4), Nitrat (NO3) und Chromat (CrO4). 
Alle Elemente in Gruppe 1 sind 1+. Alle Elemente in Gruppe 2 sind 2+. Übergangselemente haben römische Ziffern, um ihre Ladung anzuzeigen. Silber ist 1+ Zink ist 2+ und Aluminium ist 3+. Gruppe 17 ist 1-. Gruppe 16 ist 2-. Gruppe 15 ist 3-. Denken Sie daran, dass Sie beim Umgang mit mehratomigen Ionen einfach die Ladung des Ions nutzen können. 
Zum Beispiel: Lithiumoxid. Lithium ist ein Element der Gruppe 1 und hat eine Ladung von 1+. Sauerstoff ist ein Element der Gruppe 16 und hat eine Ladung von 2-. Um die Ladung 2 von Sauerstoff auszugleichen, benötigen Sie 2 Lithiumatome; Daher lautet die chemische Formel von Lithiumoxid Li2Ö. 
Calciumnitrid: Das Symbol für Calcium ist Ca und das Symbol für Stickstoff ist N. Ca ist ein Element der Gruppe 2 und hat eine Ladung von 2+. Stickstoff ist ein Element der Gruppe 15 und hat eine Ladung von 3-. Um dies auszugleichen benötigt man 3 Calciumatome (6+) und 2 Stickstoffatome (6-): Ca3n2. Quecksilber(II)-Phosphat: Das Symbol für Quecksilber ist Hg und Phosphat ist das mehratomige Ion PO PO4. Merkur hat eine Ladung von 2+, die daneben durch die römische Zahl II angezeigt wird. Phosphat hat eine Ladung von 3-. Um diese auszugleichen benötigt man 3 Quecksilberatome (6+) und 2 Phosphatmoleküle (6-): Hg3(PO4)2. 
Denken Sie daran, die Ladungen auszugleichen, wenn Sie neue Verbindungen bilden. Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> ? Ag wird nun an Cl gekuppelt, um AgCl . zu bilden. Na ist jetzt mit NO . verbunden3 zu NaNO3 Formen. 
Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> ? AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 
Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 Zählen Sie die Anzahl der Atome auf beiden Seiten: 1 Ag links, 1 Ag rechts; 1 N links, 1 N rechts; 3 O links, 3 O rechts; 1 nach links, 1 nach rechts; 1 Cl links, 1 Cl rechts. Diese Reaktionsgleichung befindet sich im Gleichgewicht, da sowohl auf der linken als auch auf der rechten Seite der Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen vorhanden ist. 
NiCl2 + (NH4)2S --> ? Kationen: Ni und NH4 Anionen: Cl und S Ordne die Ionen um, um neue Produkte zu erzeugen: NiS + NH4Cl Schreiben Sie die Gleichung: NiCl2 + (NH4)2S --> NiS + NH4Cl Gleichen Sie die Gleichung aus: NiCl2 + (NH4)2S --> NiS + 2NH4Cl
Eine chemische gleichung aufstellen
Eine gute Möglichkeit, über eine chemische Reaktion nachzudenken, ist das Backen von Keksen. Sie mischen die Zutaten (Mehl, Butter, Salz, Zucker und Eier), backen den Teig und Sie sehen, wie etwas Neues daraus wird. Kekse. Chemisch gesehen ist das Rezept die Gleichung, die Zutaten sind die „Reaktanten“ und die Kekse sind die „Produkte“. Alle Reaktionsgleichungen sehen ungefähr so aus wie `A + B --> C (+ D..)`, wobei jeder Großbuchstabe ein Element oder ein Molekül ist (eine Ansammlung von Atomen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden). Der Pfeil zeigt die stattfindende Reaktion oder Veränderung an. Um die Gleichungen zu schreiben, gibt es einige wichtige Benennungsregeln, die Sie kennen müssen.
Schritte
Teil1 von 3: Chemische Formeln kovalenter Bindungen schreiben
1. Lernen Sie die Präfixe für die Anzahl der Atome. Bei der Benennung von Verbindungen werden griechische Präfixe verwendet, um die Anzahl der in jedem Element vorhandenen Atome anzugeben. Bei kovalenten Bindungen wird das erste Element vollständig ausgeschrieben, während das zweite Element ein Suffix "-ide" erhält. Diphosphorpentaoxidtrisulfid hat beispielsweise die chemische Formel P2S3. Dies sind die Präfixe für 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Hexa-
- 7: Hepta-
- 8: Okta-
- 9: Nona-
- 10: Deka-
2. Schreiben Sie das chemische Symbol für das erste Element auf. Wenn eine Verbindung ausgeschrieben wird, müssen Sie die Elemente angeben und ihre chemischen Symbole kennen. Das erste Element, das aufgeschrieben wird, ist der „Vorname“ der Komposition. Verwenden Sie das Periodensystem, um das chemische Symbol eines Elements zu finden.
3. Fügen Sie die Anzahl der Atome als Index hinzu. Um die Anzahl der für jedes Element vorhandenen Atome zu ermitteln, müssen Sie sich nur das Präfix des Elements ansehen. Das Auswendiglernen der griechischen Präfixe hilft dir, chemische Formeln schnell aufzuschreiben, ohne etwas nachschlagen zu müssen.
4. Schreiben Sie das chemische Symbol für das zweite Element auf. Das zweite Element ist der „Nachname“ des Stoffes und folgt auf das erste Element. In kovalenten Bindungen haben die Namen der Elemente das Suffix `-ide` anstelle der normalen Termination des Elements.
5. Füge in Index die Anzahl der vorhandenen Atome hinzu. Wie beim ersten Element bestimmen Sie die Anzahl der Atome im zweiten Element, indem Sie das Präfix lesen. Mit diesem Präfix schreiben Sie die Anzahl der Atome als Index rechts neben das chemische Symbol.
6. Üben Sie mit einigen Beispielen. Wenn Sie gerade erst mit Chemie anfangen, gibt es viel zu merken. Es ist, als würde man eine neue Sprache lernen. Je mehr Sie mit Beispielaufgaben üben, desto einfacher wird es in Zukunft sein, chemische Formeln zu entziffern und die Sprache der Chemie zu lernen.
Teil 2 von 3: Chemische Formeln von Ionenbindungen schreiben
1. Bestimmen Sie die chemischen Symbole für die Kationen und Anionen. Alle Chemikalien haben einen Vor- und Nachnamen. Der Vorname ist das Kation (positives Ion), der Nachname ist das Anion (negatives Ion). Kationen werden als Elementname geschrieben, während Anionen der Name des Elements sind, das mit dem Suffix `-ide` endet.
- Das chemische Symbol für jedes Element ist im Periodensystem zu finden.
- Im Gegensatz zu den kovalenten Bindungen werden griechische Präfixe nicht verwendet, um die Anzahl der Atome jedes Elements anzugeben. Sie müssen die Ladungen der Elemente ausgleichen, um die Anzahl der Atome zu bestimmen.
- Beispiel: Lithiumoxid ist Li2Ö.
2. Mehratomige Ionen erkennen. Manchmal ist das Kation oder Anion ein mehratomiges Ion. Dies sind Moleküle, die zwei oder mehr Atome mit ionischen Gruppen enthalten. Es gibt keinen Trick, sich das zu merken, du musst sie dir nur merken.
3. Bestimmen Sie die Wertigkeit jedes Elements. Die Wertigkeit kann anhand der Position des Elements im Periodensystem bestimmt werden. Es gibt einige Regeln, die Sie bei der Bestimmung der Lasten beachten sollten:
4. Gleichen Sie die positiven und negativen Ladungen der Ionen aus. Sobald Sie die Ladung jedes Elements (oder mehratomigen Ions) bestimmt haben, verwenden Sie diese Ladungen, um die Anzahl der in jedem Element vorhandenen Atome zu bestimmen. Die Absicht besteht darin, die Ladung der Verbindung auf Null zu setzen, also werden Sie Atome hinzufügen, um die Ladungen auszugleichen.
5. Üben Sie mit einigen Beispielen. Formeln lernt man am besten, indem man mit vielen Beispielen übt. Verwenden Sie Beispiele in Ihrem Chemie-Lehrbuch oder suchen Sie online nach Übungsaufgaben. Tun Sie so viel wie möglich, bis Sie das Schreiben chemischer Formeln beherrschen.
Teil 3 von 3: Bestimmen Sie die Produkte der gegebenen Reaktanten
1. Bestimmen Sie alle Kationen und Anionen in den Reaktanten. In der Gleichung einer einfachen Doppelersatzgleichung gibt es zwei Kationen und Anionen. Die allgemeine Gleichung hat die Form AB + CD --> AD + CB, wobei A und C Kationen und B und D Anionen sind. Bestimmen Sie auch die Ladung jedes Ions.
- Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> ?
- Die Kationen sind: Ag. Die Anionen sind: NO3 und Cl.
2. Tauschen Sie die Ionen aus, um die Produkte zu erstellen. Nachdem Sie alle Ionen und ihre Ladungen bestimmt haben, ordnen Sie sie so an, dass das erste Kation mit dem zweiten Anion und das zweite Kation mit dem ersten Anion verknüpft ist. Denken Sie an die Gleichung: AB + CD --> AD + CB.
3. Schreiben Sie die vollständige Gleichung auf. Nachdem Sie die Produkte geschrieben haben, die sich in der Gleichung bilden, können Sie die gesamte Gleichung sowohl mit den Produkten als auch mit den Reaktanten schreiben. Setze die Reaktanten auf die linke Seite der Gleichung und schreibe die neuen Produkte auf die rechte Seite, mit einem Pluszeichen dazwischen.
4. Bring die Gleichungim Gleichgewicht. Nachdem Sie die Gleichung geschrieben und alle Produkte und Reaktanten bestimmt haben, stellen Sie sicher, dass alles im Gleichgewicht ist. Eine Gleichung ist nur dann im Gleichgewicht, wenn auf beiden Seiten die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements vorhanden ist.
5. Üben Sie mit einigen Beispielen. Der einzige Weg, um beim Schreiben von Gleichungen besser zu werden, besteht darin, sie tatsächlich zu üben. Arbeiten Sie die folgenden Beispiele durch, um sicherzustellen, dass Sie den Prozess wirklich verstehen.
"Eine chemische gleichung aufstellen"
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