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K-Schale (innen): 2 Elektronen maximal. L-Schale: maximal 8 Elektronen. M-Schale: maximal 18 Elektronen. N-Schale: maximal 32 Elektronen. O-Schale: maximal 50 Elektronen. P-Schale (außen): 72 Elektronen maximal. 
Ist die Valenzschale voll, dann ist das Element stabil. Wenn die Valenzschale nicht voll ist, ist das Element reaktiv, d. h. es kann eine chemische Bindung mit dem Atom eines anderen Elements eingehen. Jedes Atom teilt seine Valenzelektronen, um die Valenzschale voll zu machen. 
Wasserstoff (H) und Helium (He) haben beide 1 Schale, während Francium (Fr) 7 . hat. Die Lanthanoide und Actiniden sind gruppiert und unterhalb der Haupttabelle aufgeführt. Alle Lanthanoide gehören zu Periode 6, Gruppe 3 und alle Actiniden gehören zu Periode 7, Gruppe 3. 
Gruppe 1: 1 Valenzelektron Gruppe 2: 2 Valenzelektronen Gruppe 13: 3 Valenzelektronen Gruppe 14: 4 Valenzelektronen Gruppe 15: 5 Valenzelektronen Gruppe 16: 6 Valenzelektronen Gruppe 17: 7 Valenzelektronen Gruppe 18: 8 Valenzelektronen – außer Helium, das 2 . hat 
Gruppe 3: 3 Valenzelektronen Gruppe 4: 2 bis 4 Valenzelektronen Gruppe 5: 2 bis 5 Valenzelektronen Gruppe 6: 2 bis 6 Valenzelektronen Gruppe 7: 2 bis 7 Valenzelektronen Gruppe 8: 2 oder 3 Valenzelektronen Gruppe 9: 2 oder 3 Valenzelektronen Gruppe 10: 2 oder 3 Valenzelektronen Gruppe 11: 1 oder 2 Valenzelektronen Gruppe 12: 2 Valenzelektronen
Bestimmung der anzahl der valenzelektronen
Valenzelektronen befinden sich in der äußersten Schale eines Elements. Die Anzahl der Valenzelektronen in einem Atom bestimmt die Art der chemischen Bindung, die dieses Element eingehen kann. Die Anzahl der Valenzelektronen lässt sich am besten anhand des Periodensystems der Elemente ermitteln.
Schritte
Methode 1 von 3: Teil eins: Elektronenhüllen verstehen
1. Das Periodensystem der Elemente. Dies ist eine Tabelle mit Farbcodes, in der jede Zelle ein Element mit seiner Ordnungszahl und 1 bis 3 Buchstaben als Symbol anzeigt.
2. Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Die Ordnungszahl steht über oder neben dem Symbol des Elements. Zum Beispiel: Bor (B) hat die Ordnungszahl 5, also 5 Protonen und 5 Elektronen.
3. Zeichnen Sie eine einfache Darstellung eines Atoms und platzieren Sie die Elektronen in einer Umlaufbahn um den Kern. Diese Bahnen werden auch Schalen oder Energieniveaus genannt. Die maximale Anzahl von Elektronen, die sich in derselben Schale befinden können, ist festgelegt, und die Schalen werden von der innersten zur äußersten Umlaufbahn gefüllt.
4. Finden Sie die Anzahl der Elektronen in der äußeren Schale. Das sind die Valenzelektronen.
Methode 2 von 3: Teil 2: Auffinden von Valenzelektronen in Metallen außer Übergangsmetallen
1. Nummeriere jede Spalte des Periodensystems von 1 bis 18. Wasserstoff (H) befindet sich oben in Spalte 1 und Helium (He) befindet sich oben in Spalte 18. Dies sind die verschiedenen Gruppen von Elementen.
2. Nummeriere jede Reihe von 1 bis 7. Dies sind die Perioden der Elemente, und sie entsprechen der Anzahl der Schalen oder Energieniveaus eines Atoms.
3. Suchen Sie ein Element, das kein Übergangsmetall ist. Übergangsmetalle sind in den Gruppen 3 bis 12. Die Gruppennummern der anderen Metalle geben die Anzahl der Valenzelektronen an.
Methode 3 von 3: Teil drei: Valenzelektronen in Übergangsmetallen finden
1. Finden Sie ein Element aus den Gruppen 3 bis 12, den Übergangsmetallen.
2. Bestimmen Sie die Anzahl der Valenzelektronen anhand der Gruppenzahl. Diese Gruppennummern entsprechen einer möglichen Anzahl von Valenzelektronen.
Tipps
- Übergangsmetalle können Valenzschalen haben, die nicht vollständig gefüllt sind. Um die genaue Anzahl der Valenzelektronen in Übergangsmetallen zu bestimmen, sind bestimmte Prinzipien der Quantentheorie erforderlich, die den Rahmen dieses Artikels sprengen würden.
Notwendigkeiten
- Periodensystem der Elemente
- Bleistift
- Papier
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