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N = M – n N = Zahl neutrons M = Atom mArsch n = Atom nNummer 
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Bestimme die neutronenzahl in einem atom
Die Anzahl der Neutronen in einem Atom zu bestimmen ist sehr einfach und Sie müssen dafür nicht einmal ein Experiment durchführen. Um die Anzahl der Neutronen in einem Atom oder Isotop zu berechnen, müssen Sie nur diese Anweisungen befolgen.
Schritte
Methode 1 von 2: Ermitteln der Neutronenzahl in einem Atom
1. Schlage das Element im Periodensystem nach. In diesem Beispiel betrachten wir Osmium (Os), in Zeile 6.
2. Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Dies ist normalerweise die Zahl über dem Symbol des Elements. (In der Tabelle verwenden wir dies die einzige Zahl.) Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem Atom dieses Elements. Os hat die Nummer 76, was bedeutet, dass ein Osmiumatom 76 Protonen hat.
3. Finden Sie die Atommasse des Elements. Dies ist normalerweise die Zahl unter dem Symbol des Elements. (Dies wird in der von uns verwendeten Tabelle nicht erwähnt).Osmium hat eine Atommasse von 190,23.
4. Runde die Atommasse auf die nächste ganze Zahl, um die Atommasse zu finden. In unserem Beispiel wird 190,23 dann auf 190 gerundet, was eine Atommasse von 190 für Osmium . ergibt.
5. Subtrahiere die Ordnungszahl von der Atommasse. Da der größte Teil des Gewichts eines Atoms von den Protonen und Neutronen aufgenommen wird, wird die Anzahl der Protonen (z. die Ordnungszahl) der Atommasse ergibt die Anzahl der Neutronen im Atom Die Zahlen nach dem Komma stellen die sehr kleine Masse der Elektronen im Atom dar. In unserem Beispiel ist dies: 190 (Atommasse) – 76 (Anzahl der Protonen) = 114 (Anzahl der Neutronen).
6. Erinnere dich an die Formel. Um die Anzahl der Neutronen in der Zukunft zu ermitteln, verwenden Sie die folgende Formel:
Methode 2 von 2: Ermitteln der Neutronenzahl in einem Isotop
1. Schlage das Element im Periodensystem nach. Als Beispiel betrachten wir das Kohlenstoff-14-Isotop. Da Kohlenstoff-14 ein Isotop von Kohlenstoff (C) ist, versuchen Sie, Kohlenstoff im Periodensystem zu finden (in der zweiten Reihe).
2. Finden Sie die Ordnungszahl des Elements. Dies ist normalerweise die Zahl über dem Symbol des Elements. (In der Tabelle verwenden wir dies die einzige Zahl.) Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen in einem Atom dieses Elements. C ist die Zahl 6, was bedeutet, dass ein Kohlenstoffatom 6 Protonen hat.
3. Finden Sie die Atommasse. Bei Isotopen ist das ganz einfach, denn ihr Name leitet sich von ihrer Atommasse ab. Kohlenstoff-14 hat zum Beispiel eine Atommasse von 14. Nun, da Sie die Atommasse kennen, ist der ganze Prozess wie die Bestimmung der Neutronenzahl in einem gewöhnlichen Atom.
4. Subtrahiere die Ordnungszahl von der Atommasse. Da der größte Teil des Gewichts eines Atoms von Protonen und Neutronen eingenommen wird, subtrahiert man die Anzahl der Protonen (i.e. die Ordnungszahl) der Atommasse ergeben die Neutronenzahl im Atom. In unserem Beispiel ist dies: 14 (Atommasse) – 6 (Anzahl der Protonen) = 8 (Anzahl der Neutronen).
5. Erinnere dich an die Formel. Um die Anzahl der Neutronen in der Zukunft zu ermitteln, verwenden Sie einfach die folgende Formel:
Tipps
- Osmium, ein bei Raumtemperatur festes Metall, hat seinen Namen vom griechischen Wort für Geruch, "osme.”
- Wenn Sie sich jemals nicht sicher sind, wofür eine bestimmte Zahl im Periodensystem steht, denken Sie daran, dass die Tabelle normalerweise um die Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) herum aufgebaut ist, beginnend bei 1 für Wasserstoff und bis 118 (Ununoctium). Denn die Anzahl der Protonen in einem Atom bestimmt das Atom und ist damit die bevorzugte Eigenschaft eines Elements für eine klare Aufteilung. (z.B. ein Atom mit 2 Protonen ist immer Helium, genauso wie ein Atom mit 79 Protonen immer Gold ist.)
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