Viele Chemikalien kommen in gelöster, flüssiger Form und nicht in fester Form vor. Flüssigkeiten sind leichter zu dosieren und zu messen als Feststoffe, zumal die feste Form meist ein Pulver ist. Die Stöchiometrie chemischer Reaktionen wird jedoch durch die Flüssigkeitsabgabemethode kompliziert. Die Stöchiometrie basiert auf Berechnungen mit der Menge der gewünschten Substanz, die in die Gleichungen eingesetzt wird. Die zum Auflösen der Substanz verwendete Flüssigkeit nimmt nicht an der Reaktion teil und die Stöchiometrie schließt diese Flüssigkeit nicht in die Reaktion ein. Die Menge der an der Reaktion beteiligten Substanz kann durch Bestimmung der Normalität der Lösung bestimmt werden. Verwenden Sie diese Tipps, um zu lernen, die Normalität zu berechnen.
Schritte
1. Informationen zum Äquivalentgewicht des reagierenden Stoffes sammeln. Konsultieren Sie die chemischen Nachschlagewerke, um die Wertigkeit und das Molekulargewicht der Substanz zu erfahren. Molekulargewicht ist das Verhältnis der Masse von 1 Molekül des Stoffes zu seiner Masse (ein Kohlenstoff-12-Molekül geteilt durch 12). Die Wertigkeit wird durch die maximale Anzahl von subatomaren Valenzen oder atomaren Bindungen bestimmt, die ein Stoff mit anderen Stoffen eingehen kann. Diese Informationen sind notwendig, um die Normalität festzustellen.
2. Berechnen Sie das Äquivalentgewicht des Stoffes. Das Äquivalentgewicht des Stoffes ist gleich dem Molekulargewicht dividiert durch die Wertigkeit.
3. Normalität berechnen. Normalität ist die Konzentration des interessierenden Stoffes in einer sich auflösenden Flüssigkeit. Daher ist die Normalität eine Eigenschaft der Mischung und hängt von der Flüssigkeitsmenge ab, die zur Herstellung der Lösung verwendet wird. Normalität sind die Gramm des betreffenden Stoffes, dividiert durch die Gesamtlösung (das Äquivalentgewicht des Stoffes mal die Menge der Lösungsflüssigkeit).
4. Ein Beispiel: Natriumchlorid (NaCl) in Wasser auflösen. Natriumchlorid hat eine Wertigkeit von 1 und ein Molekulargewicht von 58,443. Das Äquivalentgewicht ist also 58,443/1 = 58,443. 1 Gramm NaCl wird in 0,05 l Wasser gelöst, daher beträgt die Normalität der Lösung 1/(58,443 x 0,05) = 0,342.
"Berechnung der normalität"